ГЕЙЛЮССАКА ЗАКОНЫ

открытые Ж. Л. Гей-Люссаком в начале 19 в. законы, описывающие некоторые свойства газов.

1) Закон теплового расширения газов утверждает, что изменение объёма данной массы газа при постоянном давлении прямо пропорционально изменению температуры

(v₂ — v₁)/v₁ = αΔt

или

v₂= v₁ (1 + αΔt),

где v₁ — объём газа при исходной температуре t₁; v₂— при конечной t₂; Δt = t₂ — t₁; α — коэффициент теплового расширения газов при постоянном давлении. Величина α для всех газов при нормальных условиях (См. Нормальные условия) приблизительно одинакова и при измерении температуры газа в °С α = 1/273,15 (или 0,00367). Сочетая этот закон с законом Бойля—Мариотта, Э. Клапейрон вывел уравнение состояния идеального газа, связывающее р, v и Т (см. Клапейрона уравнение).

2) Закон объёмных отношений гласит, что объёмы газов, вступающих в химическую реакцию, находятся в простых отношениях друг к другу и к объёмам газообразных продуктов реакции. Другими словами, отношение объёмов, в которых газы участвуют в реакции, соответствует отношению небольших целых чисел. Измеряя при одинаковых условиях объёмы водорода, хлора и хлористого водорода, Гей-Люссак нашёл, что один объём водорода и один объём хлора, соединяясь, дают два объёма хлористого водорода, т. е. отношение объёмов равно 1: 1: 2. Сходная картина имеет место и при других реакциях с участием газов. Этот закон сыграл важную роль в создании атомно-молекулярной теории. Он послужил толчком для открытия Авогадро закона, с помощью которого Авогадро впервые сделал правильный вывод о составе молекул простых газов (H₂, Cl₂, N₂ и т.д.) и строго разграничил понятия атома и молекулы. Когда молекулярные формулы всех газов точно известны, отыскание отношения объёмов газов, вступающих между собой в реакцию, уже не требует сложных измерений. Так, из уравнения синтеза хлористого водорода из водорода и хлора Н₂ + Cl₂ = 2HCl легко видеть, что отношение объёмов газов в этом случае равно 1: 1: 2.

Смотреть больше слов в «Большой Советской энциклопедии»

ГЕЙМ АЛЬБЕРТ →← ГЕЙЛЮССАК ЖОЗЕФ ЛУИ

Смотреть что такое ГЕЙЛЮССАКА ЗАКОНЫ в других словарях:

ГЕЙЛЮССАКА ЗАКОНЫ

ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ, открытые Ж. Л. Гей-Люссаком в нач. 19 в. законы, описывающие нек-рые свойства газов.1) 3акон теплового расширения газов утверждае... смотреть

ГЕЙЛЮССАКА ЗАКОНЫ

: 1) объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется пропорционально д-ре: где o > и T-> объем газа начальный и при т-ре Т;= Т Ч Ч ... смотреть

ГЕЙЛЮССАКА ЗАКОНЫ

1) один из осн. газовых законов, согласно к-рому объём данной массы газа при пост. давлении меняется линейно с темп-рой: Vt=V0(1+aVt), где V0 и ... смотреть

ГЕЙЛЮССАКА ЗАКОНЫ

1) закон теплового расширения газов: объём V данной массы идеального газа при пост. давлении линейно возрастает с темп-рой: Vt = Vо(1 +at), где Vо и Vt... смотреть

ГЕЙЛЮССАКА ЗАКОНЫ

ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ, 1) закон теплового расширения газов: объем V данной массы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает с температурой: Vt = Vo (1 + ?t), где Vo и Vt - соответственно первоначальный объем газа и при температуре t, ? - изобарный коэффициент термического расширения. 2) Закон объемных отношений: при постоянном давлении и температуре объемы реагирующих друг с другом газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа. Напр., в реакции Н2 + Сl2 = 2НСl отношение объемов газов равно 1:1:2. Справедлив лишь для идеального газа. Установлен Ж. Л. Гей-Люссаком соответственно в 1802 и 1808. ... смотреть

ГЕЙЛЮССАКА ЗАКОНЫ

ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ - 1) Закон теплового расширения газов: объем V данной массы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает с температурой: Vt = Vo (1 + ?t), где Vo и Vt - соответственно первоначальный объем газа и при температуре t, ? - изобарный коэффициент термического расширения.2) Закон объемных отношений: при постоянном давлении и температуре объемы реагирующих друг с другом газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа. Напр., в реакции Н2 + Сl2 = 2НСl отношение объемов газов равно 1:1:2. Справедлив лишь для идеального газа. Установлен Ж. Л. Гей-Люссаком соответственно в 1802 и 1808. ... смотреть

ГЕЙЛЮССАКА ЗАКОНЫ

ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ , 1) закон теплового расширения газов: объем V данной массы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает с температурой: Vt = Vo (1 + ?t), где Vo и Vt - соответственно первоначальный объем газа и при температуре t, ? - изобарный коэффициент термического расширения. 2) Закон объемных отношений: при постоянном давлении и температуре объемы реагирующих друг с другом газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа. Напр., в реакции Н2 + Сl2 = 2НСl отношение объемов газов равно 1:1:2. Справедлив лишь для идеального газа. Установлен Ж. Л. Гей-Люссаком соответственно в 1802 и 1808.... смотреть

ГЕЙЛЮССАКА ЗАКОНЫ

- закон теплового расширения газов: объем V данноймассы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает стемпературой: Vt = Vo (1 + ?t), где Vo и Vt - соответственнопервоначальный объем газа и при температуре t, ? - изобарный коэффициенттермического расширения. 2) Закон объемных отношений: при постоянномдавлении и температуре объемы реагирующих друг с другом газов, а такжеобъемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа.Напр., в реакции Н2 + Сl2 = 2НСl отношение объемов газов равно 1:1:2.Справедлив лишь для идеального газа. Установлен Ж. Л. Гей-Люссакомсоответственно в 1802 и 1808.... смотреть

ГЕЙЛЮССАКА ЗАКОНЫ

Смотреть что такое ГЕЙЛЮССАКА ЗАКОНЫ в других словарях:

ГЕЙЛЮССАКА ЗАКОНЫ

ГЕЙЛЮССАКА ЗАКОНЫ

ГЕЙЛЮССАКА ЗАКОНЫ

ГЕЙЛЮССАКА ЗАКОНЫ

ГЕЙЛЮССАКА ЗАКОНЫ

ГЕЙЛЮССАКА ЗАКОНЫ

ГЕЙЛЮССАКА ЗАКОНЫ

ГЕЙЛЮССАКА ЗАКОНЫ

ГЕЙЛЮССАКА ЗАКОНЫ

Рекомендуем посмотреть:

AXLE PULLING BUSHING

GENAUSCHMIEDEN

PAPA

PHOTINT

ГЕОГРАФИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ

ДУРАЛЮМИН

МАРТЕНС ГЕОРГ ФРИДРИХ ФОН

ПИНЕРО АРТУР УИНГ

СТАПТЫВАТЬ

ЧИС.33:53